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    （10分）

    （1）右图是298K时N2与H2反应过程中能

    量变化的曲线图。则该反应的热化学方程式为：

    ______        ________________________。

     

      

    （2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297kJ，即H－I键的键能为297kJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位：kJ·mol－1)

    键能

    键能

    键能

    H－H

    436

    Cl－Cl

    243

    H－Cl

    432

    S＝S

    255

    H－S

    339

    C－F

    427

    C－Cl

    330

    C－I

    218

    H－F

    565

    C－O

    347

    H－O

    464

    阅读上述信息，回答下列问题：

    ①你认为键能与物质的热稳定性的关系是：

    ________________________________________________________________。

    ②结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)  △H＝－Q kJ· mol－1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为       ___      。

    ③有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：

                                                                 。

    （10分）

    （1）N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H＝－92kJ·mol－1(3分)

    （2）①键能越大，物质的热稳定性越强(2分)    ②185(2分)

    ③不赞同，H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关(3分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （2）在
    ①
    ①
    中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
    t/K 298 398 498 …
    K/ 4.1×106 K1 K2 …
    请完成下列问题：
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）]
    c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）]

    ②试比较K1、K2的大小，K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
    C
    C
    （填序号字母，多选倒扣分！）．
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④400℃时，反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为
    2
    2
    ．
    当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的υ（N2）（正）
    ＞
    ＞
     υ（N2）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为
    46.1kJ
    46.1kJ
    ；
    （2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 2分钟/mol 平衡常数
    H2 N2 NH3
    1 298 6 2 1.2 4.1×106
    2 398 3 1 0.8 K1
    请回答下列问题：
    ①反应的平衡常数表达式为
    [c(NH3)]2
    c(N2)[c(H2)]3
    [c(NH3)]2
    c(N2)[c(H2)]3
    ；
    K1的相对大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）；
    ②实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
    0.45mol/（L?min）
    0.45mol/（L?min）
    ；
    ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
    C
    C
    （填序号字母）；
    A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是
    NH4++D2ONH3?HDO+D+
    NH4++D2ONH3?HDO+D+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
    （1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ；
    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
    完成下列问题：
    ①比较K1、K2的大小：K1
     
     K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）；
    A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变
    （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
     
    ；
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是
     
    （填序号）．
    A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O]+）+c（H+）=c（H+）+c（OH-）
    D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

      （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为            。

      （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    ……

    K/(mol·L—1)—2

    4.1×106

    K1

    K2

    ……

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1       K2（填写“>”“=”或“<”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填序号字母）。

    　　A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)

    　　C．容器内压强保持不变                  　　D．混合气体的密度保持不变

      （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    　①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                            。

    　②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是           （填序号）。

    　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)

    　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)

    　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

    　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

      （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为            。

      （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    ……

    K/(mol·L—1)—2

    4.1×106

    K1

    K2

    ……

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1      K2（填写“>”“=”或“<”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）。

    　　A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)

    　　C．容器内压强保持不变                 　　D．混合气体的密度保持不变

      （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    　①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                           。

    　②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是           （填序号）。

    　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)

    　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)

    　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) =c(Cl—)+c(OH—)

    　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+)>c(OH—)

     

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