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    5．主族元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大．已知A、C、F三原子的核外最外层共有10个电子，且这三种元素的最价氧化物的水化物之间两两均能反应，生成盐和水，E元素的原子最外层比次外层少3个电子．试问答：
    （1）写出A、C、F三种元素的符号：ANa，CAl，FS．
    （2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VA族．
    （3）原子半径比较：r（C）＞r（D）＞r（E）＞r（F）．（填＞或＜）
    （4）A、C两元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

    分析 主族元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大．A、C、F三种元素的最价氧化物的水化物之间两两均能反应，生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故A为Na、C为Al，且这三原子的核外最外层共有10个电子，则F原子最外层电子数为10-1-3=6，故F为S元素；E元素处于第三周期，E元素的原子最外层比次外层少3个电子，则最外层电子式为8-3=5，故E为P元素，由原子序数可知B为Mg、D为Si，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：主族元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大．A、C、F三种元素的最价氧化物的水化物之间两两均能反应，生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故A为Na、C为Al，且这三原子的核外最外层共有10个电子，则F原子最外层电子数为10-1-3=6，故F为S元素；E元素处于第三周期，E元素的原子最外层比次外层少3个电子，则最外层电子式为8-3=5，故E为P元素；由原子序数可知B为Mg、D为Si．
    （1）由上述分析可知，A为Na，C为Al，F为S，
    故答案为：Na；Al；S；
    （2）E为P元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，元素在周期表中的位置是第三周期第VA族，
    故答案为：三、VA；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S），
    故答案为：＞、＞、＞；
    （4）A、C两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系，关键是根据元素化合物性质推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，题目比较基础，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有一种显较强酸性的花卉营养液，其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三种盐，已知c（K+）为0.29mol/L，c（Mg2+）为0.25mol/L，c（Cl-）为0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.20mol/L，则溶液的pH为（　　）
    A．1B．2C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为H-＞Li+（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且与元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式3d84s2．
    （2）在元素③与①形成的原子个数比为1：1的四原子分子中，③原子的杂化方式为sp．其分子中δ键和π键数目之比为3：2．
    （3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似．写出甲在水中的第一步电离的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-．甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
    （4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为四面体，解释丙的沸点高于乙的原因OF2和H2O均由分子构成，H2O分子间可形成氢键，使分子间作用强于OF2分子间的范德华力．
    （5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-．
    （6）晶胞有两个基本要素：
    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图2为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．则D离子（黑色球）的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z的基态原子核外有1个单电子，它的一种化合物常用来检验葡萄糖．
    （1）X位于元素周期表第三周期第ⅢA族．Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．
    （2）W的基态原子核外电子排布图是，W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表标出的是元素周期表的一部分元素．

    根据如表回答下列问题（用元素符号填写）（注：以下问题回答范围均限于①～⑧的元素）
    （1）⑦元素的气态氢化物的电子式为，与④的氢化物相比较，N的氢化物更稳定．
    （2）①～⑧的元素中原子半径最大的是Na，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是Cl，气态氢化物水溶液呈碱性的是N．
    （3）⑧元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）如图，将潮湿的由⑤元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是abc．

    a．浓硫酸  b．NaOH溶液   c．KI溶液  d．饱和食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

    （1）F元素处于周期表中三周期VIA族．
    以下请用元素符号或化学式填空：
    （2）原子半径最大的是Na，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是HF．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的是Al2O3，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH．
    （4）用电子式表示B、H形成化合物的过程．
    （5）请设计一个实验方案，比较I、H单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不符合人与自然和谐相处的是（　　）
    A．对农作物合理施用化肥B．对废旧电池进行回收处理
    C．将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（　　）
    A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2═2HCl
    C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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