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    某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有(　　)

    A．2种和1种            B．2种和3种

    C．3种和2种            D．3种和1种


    解析：该化合物的分子式为C7H8O，它与甲基苯酚()、苯甲醇()、苯甲醚()互为同分异构体，前三者遇FeCl3溶液均发生显色反应。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密

        闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)

    请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，则H2的平衡转化率__________________。      

    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃

    主要成份

    WO3      W2O5      WO2        W

    500℃时，固体物质的主要成分为                                         ；

    第二阶段反应的化学方程式为                                            ；

    假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________________。

    钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作 原理为：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列说法正确的有________________

     a．灯管内的I2可循环使用

     b．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

     c．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上   

     d．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；

    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；

    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

    完成下列填空：

    (1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免________。

    (2)Br2可用热空气吹出，其原因是_________________________________________。

    (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式_____________________________________。

    用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_________________________________________。

    步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________

    (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。

    a．通入HBr                                      b．加入Na2CO3溶液

    c．加入NaBr溶液                            d．加入Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是

    A．①②③                                   B．①②④

    C．②③④                                   D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

    (1)写出Z与N形成的化合物的电子式_______________________________________。

    (2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式______________________________________________________________(分解反应)。

    (3)下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________。

    (4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

    关于NM－3和D－58的叙述，错误的是(　　)

    A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

    B．都能与溴水反应，原因不完全相同

    C．都不能发生消去反应，原因相同

    D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：

    下列说法中正确的是(　　)

    A．可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键

    B．②和③互为同系物，均不能催化氧化生成醛或酮

    C．④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验

    D．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列说法不正确的是(　　)

    A、正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

    C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

    D、该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述中正确的是

    A．CS2为Ⅴ形的极性分子

    B．ClO的空间构型为平面三角形

    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

    D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

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