Question

将5.1g镁粉和铝粉的混合物，与过量的HCl溶液反应，共收集到5.6L（标准状况）氢气，则原混合物中镁粉和铝粉的物质的量之比是（　　）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．2：3

Answer 1

分析：本题首先要求会写镁、铝与酸的反应，在此基础上，根据题目的要求，分别设出镁、铝的物质的量，根据混合物质量为 5.1g 列一个方程；依托物质的量在化学方程式中的应用，根据生成 5.6L 氢气列一个方程，两式联立，即可解出．

解答：解：设镁、铝的物质的量分别为amol、bmol
  据镁粉和铝粉的混合物为5.1g，有：
  24g/mol×amol+27g/mol×bmol=5.1 g  ①
镁、铝生成氢气的关系：Mg～H₂  2Al～3H₂ 
由此关系可知：镁生成氢气amol，铝生成氢气1.5bmol
而收集到的氢气的物质的量为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，故有：
amol+1.5bmol═0.25mol②
①②联立解得：a=0.1mol，b=0.1mol  
∴原混合物中镁粉和铝粉的物质的量之比是1：1，
故选A．

点评：本题在考查镁铝与盐酸反应的基础上，还考查了学生运用方程组来解题的思想．