Question

计算下列各题：
（1）用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）=

 

；
（2）用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）=

 

；
（3）用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）=

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，二者都是强电解质，恰好反应时溶液显示中性，根据n（OH^-）=c（H⁺）计算出两溶液的体积之比；
（2）pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，二者都是强电解质，恰好反应时溶液显示中性，根据n（OH^-）=c（H⁺）计算出两溶液的体积之比；
（3）pH=a的盐酸中氢离子浓度为：c（H⁺）=10^a+b-pHmol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为c（OH^-）=10^pH-14mol/L，二者都是强电解质，恰好反应时溶液显示中性，根据n（OH^-）=c（H⁺）计算出两溶液的体积之比．

解答： 解：（1）氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，恰好反应时溶液显示中性，则：n（OH^-）=c（H⁺），即：0.01mol/L×V（酸）=0.01mol/L×V（碱），解得：V（酸）﹕V（碱）=1：1，
故答案为：1：1；
（2）氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，恰好反应时溶液显示中性，则：n（OH^-）=c（H⁺），即：0.001mol/L×V（酸）=0.01mol/L×V（碱），解得：V（酸）﹕V（碱）=10：1，
故答案为：10：1；
（3）pH=a的盐酸中氢离子浓度为：c（H⁺）=10^a+b-pHmol/L=10^a+b-amol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为c（OH^-）=10^pH-14mol/L=10^a+bb-14mol/L，二者都是强电解质，恰好反应时溶液显示中性，则：n（OH^-）=c（H⁺），即10^a+b-amol/L×V（酸）=10^a+bb-14mol/L×V（碱），解得：V（酸）﹕V（碱）=10^a+ba+b-14，
故答案为：10^a+ba+b-14﹕1．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确酸碱中和反应实质为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．