【题目】A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是 。
（2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；
（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是 。
（4）若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是 。
【答案】（1）SiO2＋2C
Si＋2CO↑
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
（3）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（4）C＋4HNO3
CO2↑＋4NO2↑＋4H2O
【解析】
试题分析：（1）若A、D、F都是非金属单质，反应①是置换反应，A、D同主族，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此只能是SiO2与C反应，则A是C、B是SiO2、C是CO、D是Si，E是CO2、F是O2。反应①的方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑。
（2）若A是常见的金属单质，反应①是置换反应，D、F是气态单质，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此A只能为Fe，D为H2，F为Cl2，B为HCl，C为FeCl2，E为FeCl3。反应②的方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，所以A是氨气，B是氯气，C是氮气，D是氯化氢，F是氧气，E是NO，反应③的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，B 是参与大气循环的一种物质，反应①是置换反应，根据框图可知，A为Mg，D为C，B为CO2，C为MgO，又知③和④两个反应中都有红棕色气体生成，F为HNO3。反应④的化学方程式是C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O。
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【题目】利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。
（1）C中官能团的名称是_________________。
（2）B→C的反应类型是 。
A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
（3）写出由醋酸制备醋酸甲酯的化学反应方程式 。
（4）实验室由B可制备乙烯气体，写出将乙烯气体通入溴水中出现的现象: 。
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【题目】某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率V（NO）的实验。试回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式___________________。
（2）为测定铜和稀硝酸反应速率v（NO），本实验需要记录的实验数据为：______________、___________。
（3）该兴趣小组间学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示.則：
a—b，v（NO）变化的主要原因是___________________。
b→c，v（NO）变化的主要原因是___________________。
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【题目】下列说法正确的是
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、氨水是混合物，水银、矿泉水是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
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【题目】为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：
(1)滤渣1的主要成分为__________。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是_______________________
(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是________，实验室通常用__________溶液吸收。
(3)稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是_____________________。过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有_______________________
(4)用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜12.8 g，则同时阳极得到______L气体(标准状况)。
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【题目】下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
A.在熔融状态下能导电的物质
B.在熔融或溶解状态下能导电的物质
C.在溶解或熔融状态下能导电的化合物
D.在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物
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【题目】近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从 经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是
A．Mg
Mg(NO3)2
B．Mg
MgCl2
Mg(OH)2
Mg(NO3)2
C．Mg
MgOMg(NO3)2
D．Mg
MgSO4
Mg(NO3)2
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【题目】碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：
(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式_________________。
(2)用盐钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuCO4·5H2O的目的是___________________。
(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是__________________________。
(4)碱式碳酸铜可以堪称Cu(OH)2·CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。
①各装置连结顺序为____________________________。
②装置B中试剂的名称是________，装置C中试剂的名称是________。
③证明含有CuCO3的实验现象是_________________，
证明含有Cu(OH)2的实验现象是______________________。
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【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32－+H2O
HCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污
B．A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水
C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制备TiO2纳米粉
D．SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
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