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    实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 、0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的
    A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平
    C

    试题分析：配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是试管。答案选C。
    点评：本题主要考查配制溶液的基本操作。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    玻璃棒是实验中常用的仪器，下列作用不能通过使用玻璃棒而实现的是
    A．引流B．防止液体溅出
    C．增加物质的溶解度D．加快物质的溶解速度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（   ）
    A．萃取操作可在普通漏斗中完成　
    B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗
    C．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动。
    D．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是
    A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入
    B．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
    C．萃取分液时，放出下层液体后，接着换一个新的烧杯放出上层液体
    D．称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分共12分）在配制物质的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填“偏低”“偏高”“无影响”)：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体________________
    （2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容_____________
    （3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒______________
    （4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水_____________
    （5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线______________
    （6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（    ）
    A．用滤纸擦干净B．多次用水洗涤
    C．在酒精灯火焰上灼烧D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。
    （1）保温24小时的目的是____________________________________________________。
    （2）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
    （3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80℃水浴加热溶解；
    步骤2:待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；
    步骤3:计算样品得电子的物质的量n；
    步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；
    步骤5：将实验步骤1-4重复2次。
    已知反应： 2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑
    2MnO4－＋5C2O42-＋16H+="2" Mn2+＋10 CO2↑+8H2O
    ①步骤2中，为判断滴定终点，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。
    ②步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。
    ③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）实验步骤为：    、称量、溶解（冷却）、     、     、定容、摇匀、装瓶
    （2）必须用到的仪器为（选择以下编号）：                    
    ①托盘天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦胶头滴管
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：              
    ②读数时俯视读数：                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		3.3
    		9.4
    完全沉淀的pH
    		3.7
    		5.2
    		11.0
    实验步骤如下：

    ⑴实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：_______________________________。
    ⑵操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________(填序号)。
    A. 小于1.5          B.  1.5～3.3         C.  7～8          D. 大于9.4
    ⑶检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是：_____________________________________
    ⑷从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：_______________________________，再进行____________、洗涤、___________(依次填写实验操作名称)。

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