在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为A．1 mol/LB．2.5 mol/LC．5 mol/LD．2 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N_A个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为（）

A．1 mol/L

B．2.5 mol/L

C．5 mol/L

D．2 mol/L

根据溶液呈电中性,溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等,可设每个金属阳离子带a个单位正电荷,则有a×N_A=1.5N_A×2,解得a=3,则S

与金属阳离子个数比为3∶2,故该硫酸盐的物质的量为0.5 mol,其物质的量浓度是

="2.5" mol/L。

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设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是(　　)

A．常温常压下，22.4 L CH₄中含有的C—H键数为4N_A

B．4.6 g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3N_A

C．含0. 2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

D．1 mol Na在足量O₂中燃烧生成Na₂O₂，钠失去的电子数为N_A

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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,N_A表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数:w="36.5c/(1" 000ρ)

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工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若在标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为(　　)

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试回答下列问题：
(1)写出B点固体产物的化学式：_________________________________________。
(2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是_____________________________________________________。
(3)通过计算确定D点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：____________
(4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是___________________________

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N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A．标准状况下,11.2 L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0N_A

B．常温下,1 L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A

C．在反应:H₂O₂+Cl₂