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    有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为           。

    （2）铁的质量为           ，铝的质量为           。

    （3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）           。

    （1）12mol·L-1

    （2）2.8g      2.7g

    （3）4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市东城区普通校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 

    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答下列的问题。

    铁在周期表中的位置是_______

    请写出该反应的化学方程式：                                        ；

    （3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为             

    （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：

    ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液中的金属离子

     

    Fe2+

     

     

    残留固体成分

    Fe、Pt

     

    Pt

    Pt

     

    ②当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。

    则a =           ，b =              ，

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为           。

    （2）铁的质量为           ，铝的质量为           。

    （3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）           。

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    （1）浓盐酸的物质的量浓度为           。

    （2）铁的质量为           ，铝的质量为           。

    （3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）           。

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