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将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中,得到的溶液质量分数为(  )
分析:n(Na2O2)=
7.8g
78g/mol
=0.1mol,与水发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,根据方程式计算生成的NaOH和O2的质量,可得溶液的质量分数.
解答:解:n(Na2O2)=
7.8g
78g/mol
=0.1mol,与水发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
则n(NaOH)=2n(Na2O2)=0.2mol,n(O2)=
1
2
n(Na2O2)=0.05mol,
则m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g,
m(O2)=0.05mol×32g/mol=1.6g,
所以溶液的质量为:7.8g+92.2g-1.6g=98.4g,
所以溶液质量分数为:
8g
98.4g
×100%
=8.13%.
故选C.
点评:本题考查溶液质量分数的计算,题目难度不大,注意根据反应的方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量.
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[  ]

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将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中,得到的溶液质量分数为


  1. A.
    7.8%
  2. B.
    8%
  3. C.
    8.13%
  4. D.
    无法计算

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中,得到的溶液质量分数为(  )
A.7.8%B.8%C.8.13%D.无法计算

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将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中,得到的溶液质量分数为( )
A.7.8%
B.8%
C.8.13%
D.无法计算

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