[题目]水晶的主要成分是SiO2.SiO2属于( )A.混合物B.非金属单质C.氧化物D.有机物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】水晶的主要成分是SiO2，SiO2属于（）

A.混合物B.非金属单质C.氧化物D.有机物

【答案】C

【解析】

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，因此SiO2属于氧化物；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】（1）在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H

查阅资料可得有关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H－O	N－H	O=O
E/ (kJ·mol－1)	946	463	391	496

由此计算上述反应的反应热△H=___________kJ·mol－1。

（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3

注：K1、K2、K3分别为上述三个反应的平衡常数

回答下列问题：

①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________(用K1、K2、K3表示)。

②一定条件下，将4molNH3和5.2molO2混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内，用NH3表示该反应的平均反应速率为___________，O2的转化率为___________(用百分数表示，且保留小数点后一位)，该反应的平衡常数为___________(列出计算式即可)。

③若上述反应第一次达到平衡时，保持其他条件不变的情况下，只是将容器的体积扩大一倍，假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH3的浓度随时间变化的趋势。__________

（3）下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。

A.恒温恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次达到平衡时，NH3的转化率增大

B.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡

C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡

D.当2v正(NO)=3v逆(H2O)时，反应达到了平衡

（4）工业上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，请判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)