Question

18．现有四种溶液：①0.01mol/L HCl溶液   ②PH=2的CH₃COOH溶液   ③PH=12的NaOH溶液 ④0.01mol/LNH₃•H₂O溶液，下列有关四种溶液的说法中不正确的是（　　）

• A． 水的电离程度：①=②=③＜④
• B． 与相同Zn粒反应平均速率：①＜②
• C． 溶液PH值：①=②＜③＜④
• D． 稀释相同的倍数所得溶液PH值：③＞④

Answer 1

分析 弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，①0.01mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L ②PH=2的CH₃COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L ③PH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L  ④0.01mol/LNH₃•H₂O溶液中氢氧根离子浓度小于0.01mol/L，
A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大；
B．氢离子浓度越大，与锌反应的速率越大；
C．碱的pH大于7，酸的pH小于7，弱电解质部分电离；
D．加水稀释促进弱电解质的电离．

解答 解：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，
A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，④中水的电离程度最大，①②③中水的电离程度相等，故A正确；
B．氢离子浓度越大，与锌反应的速率越大，①0.01mol/L HCl溶液 ②PH=2的CH₃COOH溶液，二者开始时氢离子浓度相同，随着反应进行，HCl氢离子浓度减小，醋酸C．①0.01mol/L HCl溶液的pH=2 ②PH=2的CH₃COOH溶液 ③PH=12的NaOH溶液 ④0.01mol/LNH₃•H₂O溶液中LNH₃•H₂O部分电离，氢氧根离子浓度小于0.01mol/L，则pH＜12，所以溶液PH值：①=②＜④＜③，故C错误；
D．③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离，题目难度中等．