常用的锌锰干电池在放电时总反应可表现为：
Zn(固)＋2MnO2(固)＋2
＝Zn2+＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
放电时，正极区发生反应的物质或微粒是
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下框图是无机物A ~ N的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。已知E、F、G、J为单质，且E、F为金属单质；物质M、M′由相同元素组成，M′是黄色固体，M′常用于工业上制取A；D、I也由相同元素组成，I为黑色有磁性的晶体；B是有臭鸡蛋气味的气体，C是有刺激性气味的气体。请根据以上框图填写以下空白：
(1)B的电子式是______________；
B分子属_________分子(填“极性”或“非极性”)；
(2)B与C气体间反应的实验现象是
；
将E或F金属片放入A的浓溶液中，现象是___________ ____________________；
(3)用石墨作电极，以碱性锌锰干电池电解H，己知干电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，阳极的电极反应式是 。当生成J的气体体积为11.2L(标准状况)时，干电池消耗的负极材料质量为 g；
(4)C与N溶液反应的离子方程式是 ；
I溶于稀硝酸的离子反应方程式为 ；
(5)过量F溶于HI的溶液，取所得溶液再与过量稀HNO3反应的离子反应方程式为：
；
(6)在化工生产中，由M′制A，现有100T质量分数为80℅的M′参加反应，若几步反应总的转化率为80℅，则可生成98℅的A溶液 T(结果保留一位小数)。
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