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    下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量SO2后无沉淀生成的一组是（　　）
    A、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、K+、Na+、Br-、S2-
    C、H+、Fe3+、I-、NO3-
    D、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，结合通入过量SO2后无沉淀生成来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，通入过量SO2后有硫酸钡沉淀生成，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，通入过量SO2后有S沉淀生成，故B不选；
    C．Fe3+、I-发生氧化还原反应，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入过量SO2后无沉淀生成，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图1：
    1  mol NH4+（aq） 全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
     
    ．
    2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图2所示，写出该电解池的电极反应式
    阳极：
     
      阴极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

    实验药品制取气体量气管中液体
    ⅠCu，稀HNO3NOH2O
    ⅡNaOH（s），浓氨水NH3
    Ⅲ镁铝合金、NaOH溶液H2H2O
    （1）仪器A的名称是．
    （2）实验Ⅰ反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是
     
    （填字母编号，下同）
    a．浓NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
     


    （4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③．
    （5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学_选修5：有机化学基础]
    A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为 22.2%．相关转化关系如图1：

    已知：如图2，请回答：
    （1）C的核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰．
    （2）①、④的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）下列关于F的说法正确的是
     
     （填选项字母）．
    a.1mol F与足量金属钠反应最多生成2mol H2
    b.1mol F完全燃烧消耗8.5mol O2
    c．能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀
    d．能与NaHCO3反应生成CO2
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应③
     
    ；反应⑤
     

    （5）符合下列条件E的同分异构体有
     
    种，任写其中一种的结构简式
     
    ．
    i．与E互为同系物ii．相对分子质量比E大28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不符合VⅡA族元素性质特征的是（　　）
    A、易形成一价离子
    B、从上到下单质的氧化性逐渐减弱
    C、从上到下氢化物的沸点逐渐升高
    D、从上到下氢化物的稳定逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、浓氨水可检验氯气管道泄漏
    B、明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂
    C、Si和SiO2都用于制造光导纤维
    D、硬铝、青铜和不锈钢都属合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（　　）
    A、①③⑤B、②④⑦
    C、①②⑥D、②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组同学为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该装置中发生反应的化学方程式：
     
    ；指出该反应中浓盐酸所表现出的性质：
     
    ．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
     
    ，D：
     
    ．
    （3）C装置的作用是
     
    ．
    （4）该实验小组的甲、乙两名同学利用上述两发生装置按图2所示装置继续进行实验．通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红随时间推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答下列问题．
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的目的．简答
     
    ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红不褪色的原因：
     
    （结合离子方程式说明）．
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？简答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：2SO2（g）+O2（g）
    V2O
    △
    2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率（α）为80%．
    （1）5min内 v（SO3 ）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）该温度下平衡常数K=
     

    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图1中画出反应速率变化图象．
    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是
     
    ，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即（NH4）2SO4]．
    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
    ①用该电池电解（NH4）2SO4溶液生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为
     
    ；若电解得1mol（NH4）2S2O8，则电池左槽中H+将
     
    （填“增大”或“减少”）
     
    mol．
    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：
     
    ．

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