练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（  ）
    ①增大压强；②增加炭的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升温
    ①③④          B．②④⑥       C．①③⑥         D．③⑤⑥
    C

    试题分析：影响化学反应速率的因素有：压强、温度、催化剂、浓度等因素。对于该反应，碳为固体，且反应为体积增大的反应。①增大压强，浓度增大，故反应速率增大。②增加碳的量，固体不影响浓度变化，故反应速率无变化。③通入二氧化碳，反应物浓度增加，反应速率增大。④恒压冲入氮气，体积增大，反应物浓度降低，反应速率降低。⑤恒容下冲入氮气，氮气不与反应物发生反应，反应物浓度不变，故无变化。⑥升高温度，反应速率增大。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

    （1）定性分析：如图1可通过观察       ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是       。
    （2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是         。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                。
    ②实验时放出气体的总体积是        mL。
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：   ＞   ＞   ＞   。
    解释反应速率变化的原因                   。
    ④H2O2的初始物质的量浓度是            （请保留两位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）
    A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
    B．自发反应在恰当条件下才能实现
    C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
    D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
    ①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
    A．①③⑥B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应速率的说法正确的是
    A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
    B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
    A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
    B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
    D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法合理的是（ ）
    A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
    B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
    C．难溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），则溶解度S（A）＞S（B）
    D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。

    （1）仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。
    （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______。
    （3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

    ⑷甲、乙两小组得出如图数据。
    ①由甲组实验II得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率______;
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下,Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。

    （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是                ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是                
    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（    ）
    A．蒸馏水
    B．氯化钠固体
    C．氯化钠溶液
    D．浓盐酸
    E．降低温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案