分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．②④ B． ②③④ C． ①③⑤ D．①②④⑤
科目：高中化学 来源： 题型：
按分子结构决定性质的观点可推断
有如下性质：
(1)苯基部分可发生________反应和________反应；
(2)—CH===CH2部分可发生________反应和________反应；
(3)该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为________。
(4)苯环上的一氯取代物有________种同分异构体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b
mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．(b－a)/V mol·L－1
B．(2b－a)/V mol·L－1
C．2(b－a)/V mol·L－1
D．2(2b－a)/V mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C是大家熟悉的与生命活动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：
—
其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：
＋3
―→ 3
＋2
回答下列有关问题：
(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是(写物质名称)：______________________________。
(2)常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？__________________________________________________。
(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是__________________。
(4)化合物D另有一种同分异构体，这种异构体的结构简式是__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．36g镁在足量的二氧化碳气体中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B．1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA
C．标准状况下，2．24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0．2NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知:KClO3+6HCl(浓) ＝ KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 | Cl2具有还原性 |
| B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
| C | 石蕊溶液先变为红色后褪色 | Cl2具有漂白性 |
| D | KI淀粉溶液变蓝色 | Cl2具有氧化性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是__________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)如图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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，当它完全水解时，不可能得到的产物有( )