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    20．往Al2（SO4）3溶液中加入CaCO3生成Al（OH）3的离子方程式2Al3++3CaCO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑．

    分析 Al2（SO4）3水解呈酸性，加入碳酸钙促进水解，可生成氢氧化铝、二氧化碳，以此解答该题．

    解答 解：Al2（SO4）3水解呈酸性，加入碳酸钙促进水解，可生成氢氧化铝、二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CaCO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑，
    故答案为：2Al3++3CaCO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑．

    点评 本题考查了盐的水解原理、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，明确离子方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    4．250C时，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．则两种溶液的体积比是（　　）
    A．10：1B．1：10C．1：2D．2：1

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    11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
    B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
    C．α-Fe晶胞边长若为a cm，y-Fe晶胞边长若为b cm，则a-Fe和y-Fe两种晶体的 密度比为b3：a3
    D．将铁加热到1500℃后分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化学方程式SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4．

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    15．已知：
    （ⅰ）Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1 344.1kJ•mol-1
    （ⅱ）2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1 169.2kJ•mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H=174.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（注意：HCl与NH3极易反应而生成白烟）（　　）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．生成1molN2有6mol电子转移D．该反应属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中一定有Ba2+
    B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO32-

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    9．短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如表所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（　　）

    XYZ
    RW
    A．X，Y、R，W四种元素的原于半径依次增大
    B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物
    C．Y元素的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应的生成物中仅含有共价键
    D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键

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    18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
    A．31g白磷分子中含有P-P键个数为1.5×6.02×1023
    B．48g O2和48g O3所含分子数相等
    C．1mol/L氨水中，NH3•H2O的分子数为6.02×1023
    D．20g重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×1023

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