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    19．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，如图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．X表示温度B．L2＞L1C．反应速率 υ（M）＞υ（N）D．平衡常数 K（M）＞K（N）

    分析 根据图可知，随着x的增加，氢气的转化率减小，根据反应3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0，该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度和减小压强都会使氢气的转化率减小，所以x代表温度，则L代表压强，以此解答该题．

    解答 解：根据图可知，随着x的增加，氢气的转化率减小，根据反应3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0，该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度和减小压强都会使氢气的转化率减小，所以x代表温度，则L代表压强，反应3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）中，在x即温度一定时，增大压强，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大，所以L2＞L1，反应速率 υ（M）＞υ（N），在相同温度下，平衡常数相等．
    故选D．

    点评 本题以合成氨为载体考查了化学平衡知识，为高频考点，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力，注意化学平衡移动的分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列表示不正确的是（　　）
    A．氯化氢的电子式：B．水分子的结构式：H-O-H
    C．S2-的结构示意图：D．葡萄糖的分子式：C12H22O11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该滴定过程应选择酚酞作指示剂
    B．a点时，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C．b点时，溶液中存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）=0.05 mol•L-1
    D．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3?2 H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．15.8克KMnO4（摩尔质量为158g/mol）固体加入500mL 2mol/L盐酸（假设盐酸不挥发），反应方程式为
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①氧化剂和还原剂物质的量的比1：5
    ②产生氯气在标准状况下的体积5.6L
    ③反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生AgCl的物质的量0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为NA
    B．1mol 14C含有的中子数为6NA
    C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
    D．0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．
    （1）H2O2溶液显弱酸性，测得0.15mol•L-1H2O2溶液pH约为6．写出H2O2生成HO2-的电离方程式：H2O2?HO2-+H+．
    （2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由图可得到的结论是其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好，结合平衡移动原理简述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移动，c（HO2-）增大．
    （3）实验发现：若pH＞11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低．针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关．测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L-1的H2O2溶液发生分解反应，结果如表：
    初始pHpH=10pH=12
    1小时后H2O2溶液浓度0.13mol•L-10.07mol•L-1
    1小时后pH没有明显变化没有明显变化
    查阅资料：HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-．
    ①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：碱性条件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变．
    ②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（　　）
    ①所含的分子数目之比为1：1     ②所含的质子数目之比为1：1
    ③所含的原子总数目之比为1：3  ④两者的密度之比为：1：1．
    A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
    B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
    C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    D．Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物

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