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    10．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）
    A．元素最高化合价：Al＞MgB．金属性：Al＞Mg
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4D．稳定性：HF＞HCl

    分析 A．主族元素的最高正化合价等于其族序数；B．同一周期，原子序数越大，金属性越弱；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

    解答 解：A．主族元素的最高正化合价等于其族序数，Al族序数大于Mg，故A正确；B．Al与Mg处于同一周期，族序数Al＞Mg，故金属性Mg＞Al，故B错误；C．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
    D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．I．乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品．用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如下：

    （1）有机物A中官能团的名称碳碳双键、羟基，反应③的反应条件浓硫酸、加热．
    （2）若将①中反应物“”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是．
    II．乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：

    已知：
    （3）写出C的结构简式为CH2=CHOOCCH3；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为CH2=C-C≡CH．
    （4）反应⑦的化学方程式为+n NaOH→+n CH3COONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交換膜处
    SO42-从右向左移动．下列分析正确的是（　　）
    A．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
    B．溶液中（A2+）减小
    C．y电极上有H2产生，发生还原反应
    D．B的电极反应：B-2e═B2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体B．N5与N2互为同素异形体
    C．14C的质子数为14D．乙醇和二甲醚属于同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．研究化学反应常用${\;}_8^{18}$O作为示踪原子，该原子的质子数是（　　）
    A．18B．8C．10D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．回答下列问题：
    （1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

    属于阳离子结构的粒子是B（填字母序号，下同）；A粒子的半径＞B粒子的半径（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ•mol-1
    则M、N相比，较稳定的是M．
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    （4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g），开始时，A的浓度为2mol•L-1，B的浓度为4mol•L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol•L-1，则
    ①v（B）=0.6 mol•L -1•min-1，v（C）=0.4 mol•L -1•min-1．
    ②在2min末，C的浓度是0.8 mol/L，B的浓度是2.8 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）该生产中需要纯净的CO2气体，写出实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是bd（填代号）．
    a.75%酒精      b．双氧水　　　c．苯酚　　d.84消毒液（NaClO溶液）
    （3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2K2MnO4+2H2O．
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO2（写化学式）．
    （5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸钾溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
    （6）已知：常温下：Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L．
    （7）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度性上的差异（采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤的方法得到KMnO4粗晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    D．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
    C．2CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑
    D．

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