Question

8．现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.8×10^-2 g Mg²⁺，那么完全沉淀2.5L该泉水中Mg²⁺需要多少摩尔氢氧化钠，这么多氢氧化钠包含多少微粒？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算1L水中Mg²⁺的物质的量，可以计算2.5L水中Mg²⁺的物质的量，将Mg²⁺沉淀为Mg（OH）₂，则n（NaOH）=2n（Mg²⁺），根据N=nN_A计算钠离子、氢氧根离子数目．

解答 解：1L水中Mg²⁺的物质的量为$\frac{4.8g×1{0}^{-2}g}{24g/mol}$=0.002mol，2.5L水中Mg²⁺的物质的量为0.002mol×2.5=0.005mol，将Mg²⁺沉淀为Mg（OH）₂，则n（NaOH）=2n（Mg²⁺）=0.005mol×2=0.01mol，氢氧化钠中含有钠离子数目为0.01mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²¹，含有氢氧根离子数目为0.01mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²¹，
答：需要氢氧化钠为0.01mol，氢氧化钠中含有钠离子数目为6.02×10²¹，含有氢氧根离子数目为6.02×10²¹．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识理解掌握．