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    有甲、乙两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如下图所示的原电池，请完成下列问题：

    (1)甲池中正极上的实验现象是_________________________________________________。

    (2)乙池中总反应的离子方程式为_______________________________________________。

    (3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池正负极”，这种作法________(“可靠”或“不可靠”),如不可靠，请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案______________。(若你认为可靠,此空可不做答)

    (4)一段时间后,乙学生将乙池两极取出,然后取少许乙池溶液逐滴滴加6 mol·L-1 H2SO4直至过量，可能观察到的现象是________________________________________,各阶段对应的离子方程式分别是____________________________________________。

    (1)电极上产生气泡

    (2)2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑

    (3)不可靠  将两种金属电极连上电流计而构成原电池,利用电流计检测电流的方向,从而判断电子流动方向,由此确定原电池正负极

    (4)开始无明显现象，过一段时间产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解最后消失  H++OH-H2O，+H++H2OAl(OH)3↓，Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

    解析：本题考查原电池的两极与电解质溶液的有关问题，电解质溶液不同，导致两极发生改变。考查学生知识的变迁能力。

        当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(活泼性Mg＞Al)。Al作正极，电极上产生气泡；当NaOH是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)，

        总反应为：2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑

        通过本题可知原电池的两极与电解质溶液有关，电解质溶液不同，导致两极发生改变(正、负极变化);乙学生将乙池两极取出,电解液中含有，是NaOH和NaAlO2的混合溶液，所以逐滴滴加H2SO4，应该先中和掉NaOH，再与NaAlO2反应生成沉淀，当硫酸过量时，Al(OH )3沉淀逐渐消失。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示。?

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：

    正极：______________　。?

    （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：?

    负极：______________。?

    总反应的离子方程式：______________。?

    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______活动性更强，而乙会判断出_______活动性更强。（填写元素符号）?

    （4）由此实验，可得到正确的结论是(    )?

    A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质?

    B.镁的金属性不一定比铝的金属性强?

    C.该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值?

    D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析?

    （5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_______（填“可靠”或“不可靠”）。（如不可靠，请提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案；如可靠，此问可不回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝

    片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1

    的NaOH溶液中，如下图所示。

     (1)写出甲池中正极的电极反应式：

    正极：____________________________________________________________。

    (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

    负极：________________________________________________________________。

    (3）甲同学又将硫酸溶液换为浓硝酸发现有红棕色气体产生，则原电池的正极的电极反应式为             

    (4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

    (5)由此实验，可得到如下哪些正确结论？(　　)

    A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    (6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝
    片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1
    的NaOH溶液中，如下图所示。

    (1)写出甲池中正极的电极反应式：
    正极：____________________________________________________________。
    (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
    负极：________________________________________________________________。
    (3）甲同学又将硫酸溶液换为浓硝酸发现有红棕色气体产生，则原电池的正极的电极反应式为             
    (4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
    (5)由此实验，可得到如下哪些正确结论？(　　)

    A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    (6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省资阳中学高一下半期考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）
    Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：                                ；
    （2）写出乙池中负极的电极反应式：                        ；
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出              活动性更强，而乙会判断出          活动性更强（填元素符号）。
    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（  ）

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。
    （1）x=               ；
    （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为   
            （填“吸热”或“放热”）反应；
    （3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是             （用序号填空）
    ①4 mol A + 2 mol B
    ②3 mol C + 1 mol D
    ③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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