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    【题目】将 0.2mol MnO2和 50mL 12molL﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）

    A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol

    C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol

    【答案】A

    【解析】50mL 12molL﹣1浓盐酸中氯化氢的物质的量为0.05× 12molL﹣1=0.6mol，根据反应方程式 ，若盐酸完全反应则生成氯气的物质的量是0.15mol，由于二氧化锰与稀盐酸不反应，所以生成氯气的物质的量小于0.15mol，溶液中剩余氯离子的物质的量大于（0.6mol－0.15mol×2），所以生成 AgCl 沉淀的物质的量大于大于 0.3 mol，小于 0.6 mol，故A正确。

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    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<O，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

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    B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响

    C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌．且乙的温度较高

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    【题目】关于工业制金刚砂的反应:SiO2+3CSiC+2CO↑,下列说法正确的是( )

    A. SiO2是氧化剂，C为还原剂

    B. 碳的还原性比硅的强

    C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

    D. 1 mol SiO2参与反应时，转移4 mol电子

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