下列叙述错误的是( )①热稳定性:H2O＞HF＞H2S ②熔点:Al＞Na＞K ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中.在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4+Na2SO4(aq) △H=-114.6kJ•mol-1 则中和热为57.3kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述错误的是（）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-114.6kJ•mol-1 则中和热为57.3kJ•mol-1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．①⑤⑦ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。

（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。

（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。

（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。

（4）在1.01×105 Pa、T1 ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．b mol B．（a-b）mol C．1/2(a?b)mol D．1/2（a+b）mol

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

【加试题】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH 。

请根据图示回答下列：

（1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是（填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= mol/(L•min)，该反应的平衡常数K= 。

（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有。

A．升高温度 B．充入He气 C．再冲入1molCO和3molH2 D．使用催化剂

（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol。

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为_________________ ；

A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤 E．过滤洗涤

（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是____________（用适当的文字结合化学用语说明）。

（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_________________ ；加入NaClO的另一个作用是_________________。

（4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．

已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．

①下列叙述正确的是_________

A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂

B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁

②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为______。

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科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上一轮收官考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA

B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数m NA /14

C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA

D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA

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科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Fe3+具有氧化性	Fe2(SO4)3可作净水剂
B	浓硫酸有腐蚀性	常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C	将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出	醋酸的酸性强于碳酸
D	向漂白粉中滴加少量浓盐酸产生刺激性气味气体	漂白粉已经变质