Question

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、1.0 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中所含的CO

  2- 3

  离子数为0.1NA
• B、质量均为7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
• C、标准状况下，22.4 L的CCl₄分子中含有共价键数为4NA
• D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H₂时，转移的电子数一定为0.2NA

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合过氧化钠和硫化钠摩尔质量相同，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成分析；
C、CCl₄分子在标准状况下不是气体；
D、不是标准状况，气体体积2.24 L H₂不一定是0.1mol；

解答： 解：A、碳酸根离子水解，1.0 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中所含的CO

2- 3

离子数小于0.1N_A，故A错误；
B、7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固体物质的量都是0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以含有的阴离子都为0.1mol，阴离子数均为0.1N_A，故B正确；
C、CCl₄分子在标准状况下不是气体，22.4 L的CCl₄分子不是1mol，故C错误；
D、阴极产生2.24 L H₂时，温度和压强不一定是标准状况，所以物质的量不一定是0.1mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查盐类水解，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．