Question

下列有关物质“量”的说法正确的是（　　）

A．相同质量的Al和Al₂O₃分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al₂O₃消耗碱量多

B．反应N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O中，若有1 mol N₂O₄参加反应，则有4 mol电子发生转移

C．由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物中，若n（Na⁺）：n（C）=7：5，则n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=2：3

D．1 mol Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N_A

Answer 1

分析：A．令二者质量为1g，最终都生成NaAlO₂，根据化学式可知，Al消耗氢氧化钠为n（NaOH）=n（Al）、氧化铝消耗氢氧化钠为n′（NaOH）=2n（Al₂O₃），据此计算；
B．反应中N₂O₄被还原，N元素化合价由+4降低为0价，据此计算；
C．令Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒结合二者比例关系列方程解答；
D．氯气在反应是可能既起氧化剂又起还原剂的作用．

解答：解：A．令二者质量为1g，最终都生成NaAlO₂，根据化学式可知，Al消耗氢氧化钠为n（NaOH）=n（Al）=

1

27

mol、氧化铝消耗氢氧化钠为n′（NaOH）=2n（Al₂O₃）=2×

1g

102g/mol

=

1

51

mol，二者消耗的氢氧化钠不相等，故A错误；
B．反应中N₂O₄被还原，N元素化合价由+4降低为0价，有1molN₂O₄参加反应，则有4 mol电子发生转移的电子为1mol×2×4=8mol，故B错误；
C．令Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：（2x+y）：（x+y）=7：5，整理得x：y=2：3，故C正确；
D．反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，1 mol Cl₂参加反应，转移电子数为N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应计算等，难度中等，注意A利用守恒思想的解答，注意基础知识的理解掌握．