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    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH会有大的突越，错误；B.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0的正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，当升高温度时，平衡逆向移动，正反应平衡常数减小；逆反应的平衡常数K增大，二者互为倒数，正确；C．图③表示用10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定过量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化，错误；D．由于该反应是放热反应，反应物的能量比生成物的能量高，所以图④中a、b曲线不能表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化，错误。

    考点：考查图像法在表示酸碱中和滴定、反应中的能量变化、微粒的浓度、平衡常数与温度关系的知识。

     

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    A．在pH＝l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、Cl—

    B．在碳酸钠溶液中：NO3—、CO2、K+、Br—

    C．能使酚酞试液变红的溶液中：NH3·H2O、K+、Mg2+、ClO—

    D．加入Al能放出氢气的溶液中：H+、Na+、SO42—、NO3—

     

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    A．OCS、CO2、CO、S晶体类型相同

    B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高

    C．OCS中含有1个σ键和1个π键

    D．22.4 L OCS中约含有3×6.02× 1023个原子

     

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    A．分子中在同一直线上的碳原子数为4 B.分子中在同一直线上的碳原子数为5

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    A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W

     

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    根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径／nm

    0.130

    0.118

    0.090

    0.102

    0.073

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    请判断以下叙述正确的是(　　)

    A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　 B． L2+与R2－的核外电子数相等

    C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性

     

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    （3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

    （4）AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

     

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