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    （2008?江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    分析：A．根据气体摩尔体积的使用范围；
    B．己烷在标准状况下不是气体；
    C．CO2和O2分子中都含有2个氧原子；
    D．碳酸根发生水解微粒数减少．
    解答：解：A．常温常压下的33.6 L氯气的物质的量不是1.5mol，故A错误；
    B．己烷在标准状况下不是气体，22.4L己烷物质的量不是1mol，故B错误；
    C．CO2和O2分子中都含有2个氧原子，NA个分子，其中氧原子数为2NA，故C正确；
    D．碳酸根发生水解微粒数减少，1 L浓度为1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有碳酸根少于NA个，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，难度不大，注意知识的积累．
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    （2008?江苏）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）
     高温 
    .
     
    4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）
     高温 
    .
     
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
    ；
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）反应C（s）+CO2（g）
     高温 
    .
     
    2CO（g）的△H2=
    172.5
    172.5
    kJ?mol-1；
    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
    使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    ．

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