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           如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案 的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。

    可供选择的试剂：A.盐酸　B．氢氧化钠溶液　C．氧气       D．水　E．二氧化碳

    可选用的操作：①水洗　②加热　③高温灼烧　④过滤  ⑤结晶

    粉末状混合物

    选择的试剂

    选用的操作

    (1)

    CaCO3(SiO2)

    (2)

    NaCl(SiO2)

    (3)

    SiO2(Fe2O3)

    (4)

    SiO2(CaCO3)

    (5)

    SiO2(NH4Cl)


    答案　(1)B　④　(2)D　④⑤　(3)A　④　(4)A　④　(5)②

    解析　可根据二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟强碱反应，不跟酸(氢氟酸除外)反应；它受热不分解等性质选择。而三氧化二铁、碳酸钙跟盐酸反应；硅酸、氯化铵能受热分解。通过一定操作，除去杂质。除杂过程中所发生反应的化学方程式如下：

    (1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

    (3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

    (4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

    (5)NH4ClNH3↑＋HCl↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)

    回答下列问题：

    (1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________。

    (2)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填序号)。

    a．若混合液pH>7，则V≥10

    b．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

    c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的电离程度

    d．若混合液pH<7，则c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

    (3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25 ℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh＝________mol·L－1。

    (4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。

    ①T2________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。

    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填序号)。

    a．加入Na2SO4不能使溶液a点变为b点

    b．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    d．升温可使溶液由b点变为d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取一定量的Fe 、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（唯一还原产物）的体积与所得到剩余固体质量记录如下表（所有的气体的体积均在标准状况下测定）

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    5

    HNO3溶液的体积(mL)

    100

    200

    300

    400

    500

    剩余固体的质量（g）

    17.2

    8

    0

    0

    0

    气体的体积（L）

    2.24

    4.48

    6.72

    7.84

    7.84

    （1）该实验中所用的硝酸的物质的量浓度为                      mol/L

    (2)第1次实验反应的离子方程式             ，第2次实验后剩余固体的成份为       

      （填化学式）

    （3）求实验中每次所取混合物中铜的质量                   g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      X、Y、Z、W有右图所示的转化关系，已知焓变：

    ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是

    ①C、CO　②Na2CO3、NaHCO3　③AlCl3、Al(OH)3　④FeBr2、FeBr3

    A．①②③④    B．①③      C．②④       D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是无机物A-M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体。则：

    （1）在周期表中，组成单质I的元素位于第         周期         族；

    （2）写出S2-的离子结构示意图：            ；写出N2的结构式：           ；

    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是         ；（填写序号）

    （4）反应④的离子方程式是：                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           有报道称，2013年太阳能晶体硅供不应求情况恐持续，其价格可望持稳。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是                                                                                 (　　)

    A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

    B．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生

    C．普通玻璃、石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料

    D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种核素W的质量数为28，中子数为14，则W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

    B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

    C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

    (1)装置B、E的作用分别为________，________。

    (2)装置C、D的作用分别为________，________。

    (3)装置F中AgNO3溶液的作用是________，倒置漏斗的作用是________。

    (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在__________与________之间(填装置各部分字母)，装置中应放入________，作用是________________。

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