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    【题目】在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3 ，反应达平衡的标志是（ ）

    ①单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3

    ②反应混合物中，SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2

    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

    A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有①

    【答案】C

    【解析】①消耗2molSO2的同时生成2molSO3，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故①错误；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，无法判断各组分的物质的量是否不再变化，则无法判断是否达到平衡状态，故②错误；③反应混合物中SO3的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；故选C。

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    (1)两反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同〉，能设计成原电池的是_________。

    (2)Fe-Cu原电池的装置如图所示。

    ①铁作______(填“正极”或“负极”），溶液中H+向______ (填“铁”或“铜”)电极方向移动。

    ②正极的现象是___________，负极的电极反应式为____________。

    ③若反应过程中有0. 2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______L。

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    A. NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

    C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 图中线段oa : ab＝4﹕1

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    【题目】[2017江苏]2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

    A．夏天设定空调温度尽可能的低

    B．推广使用一次性塑料袋和纸巾

    C．少开私家车多乘公共交通工具

    D．对商品进行豪华包装促进销售

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
    A.1：1
    B.2：1
    C.1：2
    D.3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )

    A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

    B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

    C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

    D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

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    【题目】室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1。的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

    A. 滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c(H+)始终增大

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

    C. pH=7时，三种溶液中c(C1-)相等

    D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)

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    【题目】标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）

    A．18y/x B．9y/x C．18y/ x mol－1 D．9y/x mol－1

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