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     下列说法不正确的是(　　)

    ①质子数相同的粒子一定是同种元素

    ②同位素的性质几乎完全相同

    ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

    ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

    ⑤一种元素只能有一种质量数

    ⑥某种元素的相对原子质量取整数，等于其质量数

    A．②③⑤⑥　　　 B．①②④⑤      C．①②⑤⑥        D．③④⑤⑥


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（     ）

    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    B．物质的量浓度相同的磷酸钠（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物质的量浓度相同

    C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

    D．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

    T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                

    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +3、+5、-3

    -2

    下列叙述正确的是

    A．X、Y元素的金属性  X<Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：

      （1）D元素在周期表中的位置是_____________________；

      （2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；

    （3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是   　，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为       。

    （4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                         。

    （5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __   ，结构式___      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是(　　)

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A．原子半径：丙<丁<戊

    B．金属性：甲>丙

    C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

    D．最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

    A．NaOH、H2O、NH4Cl            B．KOH、Na2O2、(NH4)2S

    C．MgO、CaBr2、NaCl           D．Na2SO4、HCl、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

    A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠     B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

    C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠     D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于燃烧热的说法中正确的是 (    )

    A.1mol物质燃烧所放出的热量              

    B.常温下，可燃物燃烧放出的热量

    C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

    D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

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