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    周期表中主族元素X、Y、Z可组成化学式均为XYZ3的四种常见化合物甲、乙、丙、丁．
    （1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为
     
    ；Y、Z中非金属性较强的是
     
    （填元素符号）．
    （2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，且在同周期中Y原子半径最小，则X与Y形成的化合物含
     
    键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成单质Y2和化合物YZ2的化学方程式为
     
    ．
    （3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为l×10-10（25℃），且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y与Z同周期．在丙的饱和溶液中，X离子的浓度约为
     
    mol?L-1．
    （4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，用X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数比其电子层数的2倍多1，则丁的结构式为
     
    ．
    分析：（1）甲中X的原子只有一个质子，X为H元素，短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为XYZ3 的化合物，在化合物中H显+1价，YZ3为-1价原子团，Y、Z均是第二周期元素，则Y是N元素，Z是O元素，甲为HNO3；
    （2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，则X是钠元素，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则Y是Cl元素，X与Y形成的化合物为NaCl，短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3 的盐，则Z是O元素，所以乙是NaClO3；
    （3）Y、Z同周期，结合X、Y、Z的原子序数为26推测Y、Z应为第二周期，则X为第三周期元素，又知丙微溶于水，符合要求的是MgCO3，则丙是碳酸镁，X是镁，Y是C 元素，Z是O元素；
    （4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，Z处于第三周期，Z原子最外层电子数为7，则Z为Cl元素，故X为氢元素．
    解答：解：（1）X的原子只有一个质子，X为H元素，短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为XYZ3 的化合物，在化合物中H显+1价，YZ3为-1价原子团，Y、Z均是第二周期元素，则Y是N元素，Z是O元素，甲为HNO3，Y元素原子结构示意图为精英家教网，同周期自左而右非金属性增强，故氧元素非金属性更强，
    故答案为：精英家教网；O；
    （2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，则X是钠元素，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则Y是Cl元素，短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3 的盐，则Z是O元素，故X与Y形成的化合物为NaCl，乙是NaClO3，NaCl含有离子键，氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应方程式为：NaClO3+6HCl（浓）═3Cl2↑+NaCl+3H2O，
    故答案为：离子；NaClO3+6HCl（浓）═3Cl2↑+NaCl+3H2O；
    （3）Y、Z同周期，结合X、Y、Z的原子序数为26推测Y、Z应为第二周期，则X为第三周期元素，又知丙微溶于水，符合要求的是MgCO3，X是镁，Y是C 元素，Z是O元素，则丙是碳酸镁，
    碳酸镁的溶解平衡可表示为MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），其饱和溶液中Mg2+离子与CO32-离子浓度相等，故饱和溶液中Mg2+离子的物质的量浓度约为
    		1×10-10
    mol/L=1×10-5mol/L，
    故答案为：1×10-5；
    （4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，Z处于第三周期，Z原子最外层电子数为7，则Z为Cl元素，故X为氢元素，丁是三氯甲烷，三氯甲烷是四面体结构，其结构式为精英家教网，
    故答案为：精英家教网．
    点评：本题考查位置结构关系、物质推断等，正确推断元素化合物是解本题的关键，难度中等，（3）为易错点、难点，需要学生具有扎实的基础知识与运用的能力．
    练习册系列答案
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    D、若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物

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