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    6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    C．如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100pm之间
    D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

    分析 A、光导纤维主要成分为二氧化硅；
    B、煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体；
    C、胶体的微粒直径在1-100nm之间，胶体具有丁达尔效应；
    D、屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素．

    解答 解：A、光导纤维主要成分为二氧化硅，而不是硅，故A错误；
    B、煤经过气化生成了氢气和CO，经过液化生成了甲醇，变为清洁能源，是化学变化，故B错误；
    C、分散系可发生丁达尔现象，说明分散系是胶体，而胶体的微粒直径在1-100nm之间，故C错误；
    D、屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素，获得了诺贝尔化学奖，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了与人类活动密切相关的化学知识，难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：（已知乙醇沸点）

    （1）甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是加热，加快产生乙醇蒸气的速率．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其作用是防倒吸，连接方法是b（填戊装置中导管代号）：乙接、另一口接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．
    （4）该小组同学为确认丁中产物，取适量丁中液体与新制Cu（OH）2反应共热，若有乙醛生成，发生的反应为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl-
    B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于元素周期表和周期律说法中，正确的是（　　）
    A．周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数
    B．同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，主要原因是核电荷数增大
    C．第二周期元素随原子序数的递增，元素原子的第一电离能依次递增
    D．第 VIIA族元素从上到下，元素电负性逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成．
    B．25℃与60℃时，水的pH相等
    C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
    D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是Na2CO3（填化学式）．
    （2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．与Ⅲ相比，IV的优点是c（填选项序号）．
    a．Ⅳ比Ⅲ复杂        b．Ⅳ比Ⅲ安全
    c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
    C．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    D．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
    H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
    （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m＞n．

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