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    下列说法正确的是（　　）
    A、冰融化时，分子中H-O键发生断裂
    B、随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高
    C、由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
    D、在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
    考点：化学键,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．冰融化时只破坏范德华力；
    B．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；
    C．物质的熔沸点与化学键无关；
    D．物质的稳定性与化学键有关．
    解答： 解：A．冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏化学键，故A错误；
    B．结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故B正确；
    C．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，故C错误；
    D．物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质的性质，知道物质的哪些性质取决于范德华力、哪些性质取决于化学键是解本题关键，知道氢键对物质性质的影响，注意氢键不属于化学键，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于苯酚的叙述不正确的是（　　）
    A、苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色
    B、苯酚在水溶液中能按下式电离：
    C、苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性
    D、苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
    元素 结构或性质信息
    X 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    Y 原子核外的L层有3个未成对电子．
    Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
    Q 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和．
    E 生产和生活中用量最大的金属．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）元素X与Z可形成化合物XZ2，XZ2属于
     
    晶体，电子式为
     
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）
     
    ．
    （4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点最高的是（写化学式）
     
    ．
    （5）R的一种配合物的化学式为RCl3?6H2O．已知0.01mol RCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是
     
    ．
    A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]?3H2O
    （6）E能形成E2+和E3+两种价态的离子，检验E2+中含有 E3+的最佳试剂是
     
    ，要除去E2+中E3+可加入
     
    ，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素有F、Cl、Br、I、At等元素，下列关于At的推断不正确的是（　　）
    A、At2的颜色比I2深
    B、HAt的水溶液的酸性比盐酸强
    C、AgAt不溶于水
    D、HAt很稳定，受热不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（　　）
    ①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷
    ②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
    ③由乙烯制聚乙烯；由2-溴丙烷制丙烯
    ④由苯制硝基苯；由苯制溴苯．
    A、只有②③B、只有③④
    C、只有①③D、只有①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是（　　）
    A、非金属单质间发生的置换反应
    B、1mol非金属单质在反应中得到电子的多少
    C、非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    D、非金属元素的单质与氢气反应的难易

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为内层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（　　）
    A、M层B、K层C、L层D、N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
    D、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
    H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、B、C两点的平衡常数：B=C
    B、A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C、A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
    D、由状态A到状态B，可以用降温的方法

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