Question

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确是（　　）

• A、该温度高于25℃
• B、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
• C、加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离
• D、由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-10 mol/L

Answer 1

考点：水的电离,离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，pH减小；
B．蒸馏水显中性，加入氢氧化钠后溶液显碱性；
C．硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离；
D．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度．

解答： 解：A．由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度增大，pH减小，故pH=6时，温度高于25℃，故A正确；
B．蒸馏水显中性，加入氢氧化钠后溶液显碱性，故B错误；
C．硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，故C正确；
D．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H⁺）=c（OH^-）=

1×10-12

0.01

=1×10^-10mol?L^-1，故D正确，
故选B．

点评：本题考查水的电离，题目难度中等．注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答．