[题目]下列关于元素周期表的说法正确的是A.ⅠA族元素也称为碱金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.过渡元素全部是金属元素.因此它们又被称为过渡金属D.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

A.ⅠA族元素也称为碱金属元素

B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C.过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属

D.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

【答案】C

【解析】

A．ⅠA族元素中除氢元素以外的元素也称为碱金属元素，选项A错误；

B．稀有气体元素除He原子的最外层有2个电子外，其余各元素原子最外层电子数均为8，选项B错误。

C．过渡元素包括7个副族和一个第VIII族元素，全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属，选项C正确。

D．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献，选项D错误。

答案选C。

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（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图14 甲所示，总反应的化学方程式为_________________________________。

（2）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

向1L恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温

度、投料比[x=]的关系如图乙所示。

①该反应的ΔH__________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________（写1条即可）。

③图中X1_________X2（填“<”“>”.或“=”，下同）。

④若图乙中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数K(B)=_________________。

（3）工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJmol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJmol-1

①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。

②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-130.8kJmol-1。一定条件下，该反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____________（填序号）。

a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大 c.反应物的体积百分含量减小

③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=____________；KC、KD、KE三者之间的大小关系为___________________。