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苯中可能混有少量的苯酚,下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是(  )
①取样品,加入少量高锰酸钾酸性溶液,振荡,看酸性高锰酸钾溶液是否褪色,褪色则有苯酚,不褪色则无苯酚. 
②取样品,加入氢氧化钠溶液,振荡,观察样品是否减少.
③取样品,加入过量的浓溴水,观察是否产生白色沉淀,若产生白色沉淀则有苯酚,没有白色沉淀则无苯酚.
④取样品,滴加少量的FeCl3溶液,观察溶液是否显紫色,若显紫色则有苯酚,若不显紫色则无苯酚.
A、③④B、①③④C、①④D、全部
考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题:
分析:根据苯酚的化学性质:能和氢氧化钠之间反应生成苯酚钠水溶液,遇到氯化铁显示紫色,遇到浓溴水会出现白色沉淀,能使锰酸钾褪色,据此回答判断.
解答: 解:①苯酚能使锰酸钾褪色,但是苯不能,所以取样品,加入少量高锰酸钾酸性溶液,振荡,看酸性高锰酸钾溶液是否褪色,褪色则有苯酚,不褪色则无苯酚,故正确;
②取样品,加入氢氧化钠溶液,振荡,观察是否分层来判断苯酚的是否存在,不能根据样品是否减少来判断,故错误;
③苯酚遇到浓溴水会出现白色沉淀,但是苯不能,取样品,加入过量的浓溴水,观察是否产生白色沉淀,若产生白色沉淀则有苯酚,没有白色沉淀则无苯酚,故正确;
④苯酚遇到氯化铁显示紫色,但是苯不能,取样品,滴加少量的FeCl3溶液,观察溶液是否显紫色,若显紫色则有苯酚,若不显紫色则无苯酚,故正确.
故选B.
点评:本题考查学生苯以及苯酚的性质差别等方面的知识,属于综合知识的考查,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力,有下列晶体:A白磷、B金刚石、C氯化钠、D冰、E氢氧化钠、F碘片、G二氧化硅、H 氧气
请用字母回答以下问题:
(1)以上物质熔点最低的是
 
,属于分子晶体的有
 
,含有离子键的物质有
 

(2)含有两种作用力的物质有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B、元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
C、从Li→F,Na→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
D、电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

有下列各组粒子或物质,请用字母回答问题:
A.氘(21H)和氚(31H);      B.金刚石和石墨;    C.CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
D.正丁烷和异丁烷;           E.氯气和液氯;
(1)
 
组两种粒子互为同位素.     
(2)
 
组两种物质互为同素异形体.
(3)
 
组两种物质互为同分异构体. 
(4)
 
 组两种物质为同一物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了研究温度对反应速率的影响,并测定不同温度下化学反应速率,某研究性小组每次试验都选用浓度为0.020mol.L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL和0.020mol.L-1KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合(混合后体积变化忽略不计),在如下不同温度下分别进行实验,记录从反应开始到溶液变蓝所需时间,实验数据如下表:
 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
 温度/℃ 10 20 25 30 35 40 50 55 60
 溶液变蓝时间/s 80 72 65 57 61 72 78 始终不变蓝 始终不变蓝
已知:
①NaHSO3溶液在不同温度下均被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗时即有I2生成,产生I2会与淀粉作用产生特征的蓝色
②在如图所示,淀粉溶于水的会形成螺旋状的分子结构,并在螺旋状分子结构中产生一个空腔,当I2分子钻入空腔中与淀粉结合在一起,才会显示特征的蓝色
请按要求回答下列问题
(1)I2钻入空隙后与淀粉结合在一起的作用力类型为
 

A.离子键B.共价键C.氢键D.范德华力
(2)比较20℃和40℃下NaHSO3反应速率的大小v(20℃)
 
v(40℃)(填“>”“<”或“=”);
(3)下列有关实验的操作正确的是
 

A.用50mL酸式滴定管取KIO3酸性溶液
B.实验中先将NaHSO3(含少量淀粉)溶液和0.020mol.L-1KIO3酸性溶液在烧杯中混合,再将盛有混合溶液的烧杯放入水浴中加热
C.实验过程中用温度计不断搅拌混合溶液
D.在同一温度下,最好采取平行多次实验,以确保实验数据的可靠性
(4)该研究小组对温度下溶液不能变蓝的原因进行了探究,他们查阅资料可知,该温度下溶液中碘分子不会升华,因此他们对不能变蓝色的原因提出如下假设:
假设1:温度升高,破坏了淀粉与碘分子之间的作用力
假设2:
 

请设计实验证明假设1正确的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图,下列判断错误的是(  )
A、a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C、b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不  等于3×10-3 mol?L-1
D、向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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属于联合制碱法优点的是(  )
A、氨和二氧化碳由合成氨厂提供
B、母液可回收氯化铵
C、氯化钠的利用率达96%以上
D、以上全是

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瑞士科学家库尔特?维特里希“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”.在化学上经常使用的是氢核磁共振谱,它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子种类.下列有机物分子在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)为1:3的是(  )
A、1,2,3,-三甲苯
B、丙烷
C、异戊醇
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(  )
氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
Cl2FeBr3Cl-
KClO3浓盐酸Cl2
KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A、第③组反应的离子方程式为:2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O
B、第②组事实可以推测:ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C、氧化性强弱的比较:KClO3<Cl2
D、第①组的反应只可能有一种元素被氧化

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