Question

关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

 

Answer 1

D

【解析】A项，氨水中存在平衡NH3·H2O??NH4+ ＋OH－，若pH＝11，则c(NH4+ )＝c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1，则Kb(NH3·H2O)＝ =mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1；B项，加入CH3COONa固体抑制氨水的电离，即氨水的电离平衡左移，溶液中的值变大；溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液为NH4Cl溶液，由于NH4+ 的水解，c(Cl－)>c(NH4+ )，溶液显酸性，C项错误；根据溶液的电中性，D项正确