Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是 ;实验室在配制FeSO4溶液时常加入 以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化 。
Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是 。
(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是 。
②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为 。
③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。
Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也给分) 铁粉 取少量FeSO4溶液于试管中,加数滴KSCN溶液,如果溶液变红,则说明FeSO4溶液已被氧化,如不变红,则说明FeSO4溶液没有被氧化。
Ⅱ.(2)硫酸亚铁铵溶液中N
发生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反应的进行。
(3)①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分
②溶液变浑浊(或出现白色沉淀)
③SO2+H2O2+Ba2+=aSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=H++S
、S+Ba2+=aSO4↓)
【解析】(1)Fe2+被O2氧化为Fe3+,最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀;加入铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+;通常用KSCN检验Fe3+。
(2)N
水解显酸性,c(H+)越大,反应4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8H+正向进行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。
(3)①通入N2可以将装置中的气体全部排到B和C,保证被完全吸收。
②SO2不和BaCl2反应,但SO3可以和BaCl2反应产生BaSO4沉淀。
③H2O2将SO2氧化为S,再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。
科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题5物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径由小到大的顺序:X＜Y＜Z＜W
B.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C.室温下,0.1 mol·
W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
D.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题1物质的组成性质分类和化学用语练习卷（解析版） 题型：填空题
下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1～18号元素。
已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题:
（1）D的化学式为 ;F的结构式为 。
（2）A与B反应的化学方程式为 。
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）B和C反应的化学方程式为 。
（5）J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题14有机化学基础选修5练习卷（解析版） 题型：选择题
有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题13物质结构与性质选修3练习卷（解析版） 题型：填空题
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 。
(2)Y元素原子的电子排布图为 ,元素X与Y的电负性比较:X Y(填“＞”或“＜”)。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 。
(4)由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内,白球位于立方体顶点和面心)
请写出化合物A的化学式 ;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为 。
(5)已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为 。
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题12化学实验基本操作与方案设计练习卷（解析版） 题型：选择题
下列实验能达到预期目的的是（ ）
A.用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤
C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中
D.取0.1 mol FeCl3溶于蒸馏水,用100 mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1 FeCl3溶液
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题11常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题
下列反应中,属于取代反应的是（ ）
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题10非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是（ ）
A.开始加入合金的质量可能为16.4 g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D.标准状况下产物NO的体积为22.4 L
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习5-3微粒间相互作用力与物质多样性练习卷（解析版） 题型：选择题
下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）
ABCD
NH3C2H2CCl4CO2
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