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    在1.0L密闭容器中放入l.0molX（g），在一定温度进行如下反应：X（g）Y（g） +Z（g）△H=akJ．mol-1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

    回答下列问题：

    （1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H__________0（填>、<或=）

    （2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是__________。

    A．缩小容器容积 B．及时分离出Y、Z C．使用合理的催化剂 D．升高体系温度

    （3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：___________。

    （4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n（X），则n（总）=__ mol，n（X）=__ mol，反应物X的转化率a（X）的表达式为_________。

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    A．一个M中最多只有7个氢原子

    B．M不可能发生银镜反应

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    D．M中可能含有-NH2官能团

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    （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________

    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________。

    （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________。B中应放置的液体是(填字母) ________。

    a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________________。

    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

    a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液

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    A．玻璃棒 B．250mL容量瓶 C．胶头滴管 D．分液漏斗

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    B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C．1.0L1.0mo1·L－1的KAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

    （2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

    （3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，剩余沉淀质量为2.33g。

    根据上述实验，以下推测正确的是

    A．K＋一定存在，且c(K＋)≥0.2mol ·L―1

    B．100 mL溶液中含CO32― 0.01mol

    C．K＋不一定存在

    D．Cl― 一定存在

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    下列说法正确的是

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    C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

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    A、4 B、3 C、2 D、1

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