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    在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：，下列说法正确的是
    A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
    B．该反应不是氧化还原反应
    C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
    D．该反应的平衡常数表达式是
    BC

    试题分析：A、向该溶液中加入过量浓NaOH溶液，平衡向右移动，重铬酸根的浓度减小，铬酸根浓度增大，溶液呈黄色，错误；B、该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，正确；  C、向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，减弱氢离子浓度的增大而不能抵消，氢离子浓度比原溶液大，正确；D、该反应为水溶液中进行的反应，溶剂水不写入平衡常数表达式，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：

    请回答：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为                                 。
    （2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
    （3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是       （填字母序号）。
    a．生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O
    b．容器中各组分浓度不随时间而变化
    c．容器中混合气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有                          （写出一条合理措施即可）。
    （5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是              反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

    （6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（    ）

    A．x＝2 
    B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
    C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 
    D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能用勒夏特列原理解释的是
    A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    B．冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫
    C．在H2，I2(g)和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深
    D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是
    A．曲线II对应的条件改变是减小压强
    B．若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2< T1
    C．在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）
    D．在T10C，若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    起始投料量
    		2 mol SO2＋1 mol O2
    		1 mol SO2＋0.5 mol O2
    		2 mol SO3
    		2 mol SO2＋2 mol O2
    反应放出或吸收的热量(kJ)
    		a
    		b
    		c
    		d
    平衡时c(SO3) (mol·L－1)
    		e
    		f
    		g
    		h
     
    下列关系正确的是(　　)
    A．a＝c；e＝g      B．a>2b；e>2f       C．a>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g)   Δ H<0 ，欲测定单体乙酸的相对分子质量，应采用的条件是（   ）
    A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
    A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强
    C．反应物的转化率D．正、逆反应的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于平衡常数，下列说法不正确的是
    A．平衡常数随温度的改变而改变
    B．使用催化剂不能改变平衡常数
    C．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变
    D．增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大

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