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    ．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是： 
    A．H2SB．CH4C．NH3D．H2O
    D
    元素的电负性愈大，吸引成键电子对的倾向就愈强，化学键极性越大。
    同一周期内，元素的电负性会随着原子序数的增加而增大；同一族内，元素的电负性会随着原子序数的增加而减小；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 
    A．6和8                     B．19和16          C．12和17      D．10和8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）
    A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构
    B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子
    C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6
    D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）   
    A. C 、N、O的第一电离能依次增大       
    B. NH3、H3O+、NH4+  均含有配位键
    C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′
    D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
    （1）溴化碘的电子式是              ，它是由             键形成的       分子。（填极性或非极性）
    （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为         ，
    它的VSEPR模型是　　　　　　，分子构型是　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是(　　)
    A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
    A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
    C．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是                        （   ）
    A．同一种物质B．同分异构体C．同系物D．同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：
    （1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为                    ，由其结构可推知硼酸应属于      酸（选填“弱”或“强”）。
    （2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂。则层内H3BO3分子之间的作用力是           ，层与层间的作用力是            。
    （3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属    元酸。研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：                 。

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