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    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞ 0）

    （a）将两容器置于沸水中加热

    （b）在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

    C.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙D.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙＝＝

    【答案】C

    【解析】

    该反应是体积增大的、吸热的可逆反应。将两容器置于沸水中加热，则平衡向正反应方向移动，所以容器的体积增大；在活塞上都加2 kg的砝码，则相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，体积减小的更多，即此时甲中体积小于乙中体积，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是

    A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

    B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

    实验

    装置

    试剂a

    现象

    ①

    Ca(OH)2溶液（含酚酞）

    溶液褪色，产生白色沉淀

    ②

    少量NaHCO3溶液

    产生气泡

    ③

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    ④

    C2H5OH和浓硫酸

    加热后产生有香味物质

    由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

    A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

    B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

    C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

    D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的颜色相同的NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(假设气体不液化)，下列说法正确的是(　　)

    A.a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

    B.a′，b′的颜色一样深

    C.a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

    D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列对b中现象及解释正确的是

    实验

    b中物质

    b中现象

    结论或解释

    A

    Mg(OH)2

    悬浊液

    有红棕色胶体产生

    发生反应：

    Fe3++3OH-= Fe(OH)3(胶体)

    B

    Cu粉

    溶液变蓝，试管底部有固体

    溶液变蓝的原因是：

    3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+

    C

    5%H2O2溶液

    有气泡生成

    该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化Cl- 产生Cl2

    D

    饱和NaHCO3溶液

    有气泡生成，且试管底部有固体

    发生反应：

    Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

    A. Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e－ 2H＋

    B. Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

    C. 反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2

    D. 用该法处理后水体的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

    B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的原子总数为3NA

    C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电池的简易装置图如下所示，a、b、y、x电极材料均为惰性电极，分别从A、B处通入乙醇和O2，用该装置进行实验，下列说法正确的是( )

    A. a电极反应式为C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

    B. AlCl3溶液中的总反应为2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

    C. 反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀

    D. 左侧电池每通入32gO2，右侧电解池共生成2mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q可能依次是( )

    A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、2

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