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    【题目】下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：(　 　)

    A. H2O B. NH3

    C. CH4 D. SO2

    【答案】D

    【解析】A．水分子中，O原子价层电子对数=σ 键个数+1/2（a-xb）=2+ （6-2×1）/2=4，所以O采取sp3杂化，A错误；B．氨气分子中，N原子形成3个σ键，孤对电子数=(53×1)/2=1，中心原子N为sp3杂化，B错误；C．CH4分子中C原子价层电子对个数=4+（4-4×1）/2=4，所以C原子采用sp3杂化，C错误；D．SO2分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+×（6-2×2）=3，所以S原子采用sp2杂化，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中________

    A．a的沸点最高

    B．b的熔点最低

    C．c的平均相对分子质量最大

    D．每一种馏分都是纯净物

    Ⅱ.裂化汽油中除含有C6～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为：

    （1）先逐滴加入________，振荡，如果看到______，则证明有________存在。

    （2）继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________（填“上”或“下”）层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    1.8×10-10

    1.4×10-5

    6.3×10-50

    7.7×10-13

    8.51×10-16

    下列说法正确的是

    A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

    B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

    C. 在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀

    D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成窗体顶端

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用勒夏特列原理解释的是

    ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出

    ②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨

    ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

    ⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

    ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

    ⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3

    ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑

    ⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

    A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2

    下列有关说法正确的是

    A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

    B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

    C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

    D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 日常生活中常用95%的乙醇溶液来杀菌消毒，其实就是使蛋白质变性

    B. 可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘

    C. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒

    D. 人应该多吃蔬菜，因为蔬菜中纤维素在人体内可水解为葡萄糖，为人提供营养

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。

    (1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸，各取10 mL硝酸分别与铜片反应，实验记录如下：

    序号

    浓硝酸与水

    的体积比

    实验现象

    Ⅰ

    1∶1

    反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色

    Ⅱ

    1∶3

    反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色

    Ⅲ

    1∶5

    反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________；若生成标准状况下0.56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。

    ②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是_______________________。

    (2)为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如图所示(夹持仪器略去)。

    用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

    Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。

    Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿(不接触铜丝)。

    Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡胶塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

    Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

    Ⅴ.打开旋塞C，移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。

    ……

    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到____________________，说明装置的气密性良好。

    ②步骤Ⅲ操作的目的是_________________________________。

    ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是__________________，能确定NO完全被溶液吸收的现象是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或对应关系中，正确的是（ ）
    A.Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板
    B.纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物
    C.胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一
    D.用萃取方法分离碘的苯溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类的正确组合是( )

    混合物

    化合物

    单质

    盐

    A

    NaOH溶液[_K]

    盐酸

    石墨

    食盐

    B

    澄清石灰水

    KNO3晶体

    O3

    纯碱（Na2CO3）

    C

    空气

    石灰石

    铁

    消石灰

    D

    CuSO4·5H2O

    CaCl2

    水银

    CaO

    A. A B. B C. C D. D

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