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    【题目】有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：

    ①取少量原溶液加入足量的NaOH溶液产生白色沉淀；

    ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

    回答下列问题：

    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，可能含有的离子是___。

    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__，说明理由__。

    （3）写出①中反应的离子方程式__。

    【答案】Cl-、Mg2＋??? CO32-、SO42-、Cu2＋??? Na＋、K＋??? 是??? 因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32-、SO42-不存在，则必须含有Cl-??? Mg2＋+2OH-= Mg(OH)2↓???

    【解析】

    无色透明溶液中有色离子不能存在，因此溶液中不存在Cu2+；取少量原溶液加入足量的NaOH溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不存在CO32-和SO42-；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明溶液中存在Cl-；Na+和K+的存在还需要利用焰色反应进行判断，据此分析作答。

    （1）由分析可知，溶液中一定含有Cl-、Mg2＋；一定不含有CO32-、SO42-、Cu2＋；可能含有Na+、K+；

    （2）实验③可以省略，由实验②和①可确定，溶液中一定不存在CO32-、SO42-、Cu2＋，由于溶液显中性，即溶液中有阳离子必须要有阴离子，CO32-和SO42-不存在，那么溶液中一定有Cl-；

    （3）取少量原溶液加入足量的NaOH溶液产生白色沉淀，发生的离子反应为Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓。

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