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    【题目】在25 ℃ 时、101 kPa时，下列说法中正确的是 ( )

    A.2 mol 石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热

    B.1 mol 石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热

    C.1 mol 石墨燃烧生成CO气体所放出的热量为石墨的燃烧热

    D.1 mol 石墨燃烧生成CO2气体所放出的热量为石墨的燃烧热

    【答案】D

    【解析】

    根据燃烧热的概念：在101 kPa时，1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为石墨的燃烧热；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是：

    A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—

    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

    C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－

    D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于放热反应的是（　　）

    A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

    B. 生成物总能量低于反应物总能量的反应

    C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

    D. 不需要加热就能发生的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是（ ）

    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

    ②一般合金的熔点比它各成分金属的更低

    ③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

    ④合金比纯金属的导电性更强

    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

    A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为________________________。

    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是____________________。

    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为______________________。

    （5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b = ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应一定属于吸热反应的是

    A.天然气的燃烧

    B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

    C.钠与水的反应

    D.Ba(OH)2·8H2O 与 NH2Cl 固体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（　　）

    A. 若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小

    B. 平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

    C. 平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

    D. 若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

    （1）写出上图中所示仪器的名称：①___；②___。

    （2）若利用该装置分离乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1 ℃）的混合物，还缺少的仪器有___，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___；实验时仪器②中冷却水的进口为________（填“f”或“g”）。

    （3）应用上述分离操作，首先得到的物质是________。

    （4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。

    （Ⅱ）硫酸试剂瓶标签上的内容：

    （1）该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。

    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、___、___（在横线上填写所缺仪器的名称）。

    （3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。

    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液并定容

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂在酸性条件下水解的产物是

    A.氨基酸B.高级脂肪酸和甘油

    C.葡萄糖D.肥皂

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