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    【题目】实验室通常用如下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：

    (1)制取氨气时反应的化学方程式为：_________________________________________ 。

    (2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是_______________________________。

    (3)下列操作不能用于检验NH3的是（_________）

    A．气体使湿润的酚酞试纸变红

    B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

    D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

    (4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 ________________ 。

    【答案】2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 氨气极易溶于水 C 氧气( O2)

    【解析】

    本题主要考查氨气的实验室制法。在进行实验设计时，往往根据反应原理来确定相应的装置，根据其物质性质来选择合适的收集方法。氨气的检验，通常是利用其水溶液呈碱性来进行检验。

    （1）制取氨气的方法很多，从本题所给的装置来看，是采用固固加热制气装置，所以通常选用NH4Cl和Ca(OH)2(或碱石灰)混合加热来制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；

    （2）在通常情况下，氨气1：700体积溶于水，少量的水就可以溶解较大量的氨气，所以收集氨气的集气装置必须干燥；

    （3）氨气溶于水所得溶液显碱性，所以可以用湿润的酚酞试纸或湿润的红色石蕊试纸来检验氨气的存在，所以A项和B项排除。因浓硫酸不具有挥发性，所以将气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近，没有明显现象，如改用浓盐酸或浓硝酸，则会发现有明显的白烟形成，所以C项选上，D项排除；

    （4）该装置用于固、固加热制气体，所以该装置还可用于高锰酸钾受热分解制氧气，或者氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气等。

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    【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是(　　)

    选项

    不纯物质(杂质)

    除杂试剂或分离方法

    必用仪器

    A

    碘水

    酒精、萃取

    分液漏斗

    B

    二氧化碳(一氧化碳)

    点燃

    C

    硝酸钾(氯化钠)

    直接蒸发结晶

    蒸发皿

    D

    乙醇(水)

    生石灰、蒸馏

    蒸馏烧瓶

    A.AB.BC.CD.D

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    下列说法正确的是

    A. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl

    C. 该混合物一定是K2CO3和NaCl D. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

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    【题目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是

    A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

    B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

    C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

    D. 纵坐标中a的数值为224

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ______________。

    (2)为防止氯气尾气污染空气，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)____________________。

    (3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______(用字母代号填)。

    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.030

    0.039

    0.040

    0.040

    下列说法正确的是

    A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75

    B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-

    C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022molL-1，则反应的△H＜0

    D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动，COCl2的转化率增大

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    【题目】2－丁烯的结构简式正确的是：

    A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2

    C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH3

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    实验序号

    初始浓度c/mol·L－1

    溴颜色消失所需时间t/s

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    0.80

    0.20

    0.0010

    290

    ②

    1.60

    0.20

    0.0010

    145

    ③

    0.80

    0.40

    0.0010

    145

    ④

    0.80

    0.20

    0.0020

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

    A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

    B．实验②和③的v(Br2)相等

    C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

    D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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