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关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是

A.溶液呈电中性,胶体带有电荷

B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带

D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀;胶体不稳定,放置会生成沉淀

C

【解析】

试题分析:胶粒带电,胶体呈电中性,故A错误;溶液中溶质粒子、胶体中分散质粒子都能通过滤纸,故B错误;胶体具有丁达尔效应,故C正确;胶体较稳定,放置后不会生成沉淀,故D错误。

考点:本题考查胶体的性质。

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A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e—+8OH—=CO32— +6H2O

D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是

A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应,在相同情况下,Na2CO3产生的二氧化碳多。

B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。

C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应,Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍

D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀,而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。

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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B.Ca2+、HCO3、C1、K+

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(16分)能源短缺是人类社会面临的重大问题,利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题:

(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据,计算a 的数值为 kJ/mol。

化学键

H-H

N-H

N≡N

键能/kJ·mol-1

436

a

945

(2)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol

② H2O(g)=H2O(l) ΔH =b kJ/mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式: 。

(3)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池正极的电极反应式 。

②若利用该燃料电池提供电源,与图1右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是 极(填“A”或”B”);当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。

(4)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)。

①该电解槽的阳极反应式为 ,单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为 。

②从出口D导出的溶液是 (填化学式)。

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对化学平衡移动的分析,下列说法正确的是

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D.已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不移动

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