Question

【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：

（1）B元素的名称为___________，E的元素符号为___________

（2）A、B两种元素可形成化学式为B2A、B2A2等化合物，则B2A2的电子式为_____。

（3）将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________

（4）DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：____________________。

Answer 1

【答案】钠 Cl Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH- SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

【解析】

由元素在周期表中的位置、原子结构特征推断元素，进而回答相关问题。

A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为氧（O）元素，同主族短周期元素D为硫（S）元素。B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为钠（Na）元素，质子数比Na原子多2个的元素C是铝（Al）元素，原子序数比硫大的短周期主族元素E只有氯（Cl）元素。

（1）B元素名称为钠，E元素符号为Cl。

（2）B2A2（Na2O2）的电子式为。

（3）B2A2（Na2O2）与B2D（Na2S）的水溶液中可生成D单质（S），硫元素化合价升高，则氧元素化合价降低，反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH- 。

（4）DA2（SO2）与E单质（Cl2）在水中发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。