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    1．具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

    已知：
    i．RCH2Br$→_{一定条件}^{R′CHO}$R-HC═CH-R′
    ii．R-HC═CH-R′$→_{一定条件}^{R″COOHH，I_{2}}$
    iii．R-HC═CH-R′$\stackrel{一定条件}{→}$
    （以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
    （1）A属于芳香烃，其名称是1，2-二甲苯（邻二甲苯）．
    （2）B的结构简式是．
    （3）由C生成D的化学方程式是．
    （4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是．
    （5）试剂b是NaOH醇溶液．
    （6）下列说法正确的是bd（选填字母序号）．
    a．G存在顺反异构体
    b．由G生成H的反应是加成反应
    c.1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应
    d.1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
    （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

    分析 由A的分子式对比C的结构简式可知A为，B为，对比C、D的分子式可知D为，E为，由信息ii可知F为，由H的结构结合信息iii可知G为，以此解答（1）～（6）；
    （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成，应先生成CH3CH=CHCH3，可由乙醛和CH3CH2Br生成，以此解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知A为，为1，2-二甲苯（邻二甲苯），故答案为：1，2-二甲苯（邻二甲苯）；
    （2）由以上分析可知B为，故答案为：；
    （3）C与甲醇发生酯化反应生成D，反应的化学方程式为，
    故答案为：；

    （4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是，可能的副产物为，
    故答案为：；；
    （5）F为，G为，F在NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成G，
    故答案为：NaOH醇溶液；
    （6）a．G为，不存在顺反异构体，故a错误；
    b．G含有碳碳双键，由信息iii可知，由G生成H的反应是加成反应，故b正确；
    c．G含有苯环和碳碳双键，则1mol G最多可以与4mol H2发生加成反应，故c错误；
    d．F为，含有酯基和I，水解生成的羧基和HI可与NaOH溶液反应，H含有2个酯基，可水解生成2个羧基，则1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH，故d正确．
    故答案为：bd；
    （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成，应先生成CH3CH=CHCH3，可由乙醛和CH3CH2Br生成，且乙烯可生成乙醛、溴乙烷，反应的流程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断和合成，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同
    B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种
    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（　　）
    A．b的同分异构体只有d和p两种
    B．b、d、p的二氯代物均只有三种
    C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
    D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：
    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：硫酸亚铁与KSCN不反应、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁．
    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．

    ①仪器B的名称是干燥管．
    ②将下列实验操作步骤正确排序dabcfe（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．
    a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
    d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A     f．冷却至室温
    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=$\frac{76（{m}_{2}{-}_{\;}{m}_{3}）}{9（{m}_{3}-{m}_{1}）}$（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

    ①C、D中的溶液依次为c、a（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红褪色．
    a．品红  b．NaOH  c．BaCl2 d．Ba（NO3）2 e．浓H2SO4
    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
    B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
    C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
    D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：
    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
    ①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
    已知：②C4H10（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=-119kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3 =-242kJ•mol-1
    反应①的△H1为+123 kJ•mol-1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是AD（填标号）．
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是原料中过量H2会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯产率下降．
    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是升高温度时，反应速率加快，单位时间内产生丁烯更多、590℃前升高温度，反应①平衡正向移动；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH=CHCHO+H2O
    ②+$\stackrel{催化剂}{→}$
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为为苯甲醛．
    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （3）E的结构简式为．
    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为．
    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出2种符合要求的X的结构简式．
    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．可逆反应2A（g）→B（g）在一定条件下达平衡后，其他条件不变只把体积缩小一半，下列说法错误的是（　　）
    A．平衡正向移动B．B的浓度增大C．A的浓度减小D．逆反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述错误的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S  ②最外层两个电子的元素，不一定在第IIA族
    ③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从III 族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤固多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    ⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
    ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．
    A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑥⑦

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