将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合.在加热的条件下使其反应.经测定无Na2O2剩余.则最后所得固体的物质的量(n)为A．1mol＜n≤2molB．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4molD．n＞4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（）

A．1mol＜n≤2mol	B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol	D．n＞4mol

解析试题分析：采用极值法进行计算，Na₂O₂最小值的极限为0，2 mol NaHCO₃分解生成1mol Na₂CO₃；Na₂O₂最大值为恰好与2mol NaHCO₃分解产生的CO₂、H₂O完全反应，1mol二氧化碳和过氧化钠反应生成1mol碳酸钠，1mol水和过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠，再加上2 mol NaHCO₃分解生成的1mol Na₂CO₃，则最后所得固体的物质的量为4mol。故B项正确。
考点：本题考查极值法和根据化学方程式的计算。

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D．	2CO＝C＋O₂在任何条件下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

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则下列分析正确的是（）
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D．图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移